Question

【题目】已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A. NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B. M点时，pH≈9

C. a＝0.05

D. 当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

M点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，溶液中Kb = c(OH－) ≈1×10－5 mol·L－1；若a＝0.05 mol，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠混合溶液，由于一水合氨的电离大于氯化铵水解，溶液中c(NH4＋)> c(NH3·H2O)。

A项、NH4Cl为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NH4Cl=Cl－+NH4＋，故A错误；

B项、氨水中NH3·H2O的电离平衡常数Kb = c(NH4＋) c(OH－)/ c(NH3·H2O)，由图可知M点时，c(NH4＋)=c(NH3·H2O)，则Kb = c(OH－) ≈1×10－5 mol·L－1，溶液pH≈9，故B正确；

C项、若a＝0.05 mol，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠混合溶液，由于一水合氨的电离大于氯化铵水解，溶液中c(NH4＋)> c(NH3·H2O)，与M点时c(NH4＋)=c(NH3·H2O)矛盾，故C错误；

D项、当n(NaOH)＝0.05 mol时，氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠混合溶液，由于一水合氨的电离大于氯化铵水解，溶液中c(Cl－)> c(NH4＋) > c(Na＋) >c(OH－)>c(H＋)，故D错误。

故选B。