Question

【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；

（2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

Answer 1

【答案】1.5mol/L Na2CO3和NaHCO3 1：1

【解析】

（1）加入75mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×2mol/L=0.15mol，所以c（NaOH）=0.15mol/0.1L=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；

（2）当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，发生的反应有：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，还可能有：NaOH+CO2＝NaHCO3，根据图象可知，由于无气体产生阶段消耗的盐酸为25mL，而有气体生成的阶段消耗的盐酸为50mL，可知溶液的成分为Na2CO3和NaHCO3的混合物；当向溶液中加盐酸的体积25mL时，无气体出现，说明此段内发生了如下反应：HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl，再加盐酸时产生气体，即25mL-75mL共消耗50mL的盐酸，发生NaHCO3+HCl＝CO2↑+NaCl+H2O，所以Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：1，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；1：1。