Question

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。

A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

A. B.

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436 KJ·mol-1	496 KJ·mol-1	463 KJ·mol-1

请填写下表：_______________

化学键	填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（KJ）
拆开2molH2和1molO2中的化学键	①_________________	② KJ
形成4molH-O键	③	④ KJ
总能量变化	⑤	⑥ KJ

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

Answer 1

【答案】ABC A

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2中的化学键	吸收热量	1368
	1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键	放出热量	1852
总能量变化		放出热量	484

负 氧化

【解析】

（1）为了加快的正反应速率：

A．使用催化剂，可以加快化学反应速率；

B．适当提高氧气的浓度，可以加快；

C．适当提高反应的温度，可以加快化学反应速率；

故可以采取的措施有ABC。

（2）该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故能正确表示该反应中能量变化的是A。

（3）H—H的键能为436 kJ·mol-1，O＝O的键能496 kJ·mol-1，故破坏2molH2和1molO2的化学键共需吸收的热量为436kJ2+496 kJ= 1368 kJ；

H—O的键能为463 kJ·mol-1，故形成4molH-O键放出的热量为463 kJ4=1852kJ；

反应中的能量变化为放出热量1852kJ-1368 kJ=484kJ。

填表如下：

化学键		填“吸收”或“放出”能量	能量变化（kJ）
拆开化学键	2molH2中的化学键	吸收热量	1368
	1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键	放出热量	1852
总能量变化		放出热量	484

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气是还原剂，其在负极发生氧化反应。