[题目]下列叙述及解释正确的是( )A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0.在平衡后.对平衡体系采取缩小容积.增大压强的措施.因为平衡向正反应方向移动.最终体系颜色比原平衡体系浅B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色).在平衡后.滴加少量浓硫酸.因为平衡向逆反应方向移动.故体系颜色变为橙红色C. FeCl3+3K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述及解释正确的是（）

A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，最终体系颜色比原平衡体系浅

B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色

C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，平衡向逆反应方向移动

【答案】B

【解析】

A．缩小容积、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但二氧化氮的浓度比压缩体积之前的浓度要大，所以体系颜色加深，故A错误；

B．Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)，在平衡后，滴加少量浓硫酸，增大了溶液中的氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变为橙红色，故B正确；

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl的离子反应方程式为：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(红色)，改变氯离子或钾离子的浓度对平衡无影响，则加入少量KCl固体，平衡不移动，故C错误；

D. 对于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒温恒容，充入He，各反应混合物的浓度均不发生改变，所以平衡不移动，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。

(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）

① X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ X、Y、Z的浓度相等时 ④ 单位时间内消耗nmolX，同时生成2nmolZ

⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的压强不再发生变化

⑦ 密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧ 密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦

C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。

（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。

A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度

（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

A. B.

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436 KJ·mol-1	496 KJ·mol-1	463 KJ·mol-1

请填写下表：_______________

化学键	填“吸收热量”或“放出热量”	能量变化（KJ）
拆开2molH2和1molO2中的化学键	①_________________	② KJ
形成4molH-O键	③	④ KJ
总能量变化	⑤	⑥ KJ

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	CuSO4溶液	H2S酸性强于H2SO4
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	亚硫酸钠	硝酸钡溶液	二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸