[题目]在一定温度下.将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中.发生反应X 2Z(g) △H<0.-段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1B. 该温度下此反应的平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	10	12
n(Y)/mol	1.40	1.10	0.40	0.40

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol L-1min-1

B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

【答案】B

【解析】

A.反应前 2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol L-1min-1，A错误；

B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04 mol L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64, B正确；

C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；

综上所述，本题选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。

（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：

已知：

①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。

②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。

③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。

④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。

（4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体(　　)

A. 所含的原子数一定相等 B. 密度一定相等

C. 质量一定相等 D. 所含的分子数一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2S2O4俗称保险粉，常用做纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。

资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O4(加热等辅助仪器略去)

(1)仪器①的名称是______。

(2)B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn+2SO2 ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为______。

(3)B装置反应前，先进行的实验操作是______。

(4)反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是______。

Ⅱ．探究Na2S2O4的性质

(5)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)

(6)制备纳米级银粉:用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成纳米级的银粉。在制备银粉的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2︰1，且生成的含硫物质只有一种，写出该反应的离子方程式______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:Z>Y>X

B.Z的氧化物能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.气态氢化物的稳定性:R<W

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

(1)提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：

猜测1：可能是____________________。

猜测2：可能是MgCO3。

猜测3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集的气体点燃	______________________________________
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________	如果出现______________，则白色不溶物可能是MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	如果产生白色沉淀，则溶液中存在______离子