【题目】C和CuO在高温下反应可能生成Cu、
、
、CO。现将
碳粉跟
混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为
，残余气体在标准状况下的体积为
。下列说法不正确的是
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有
碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
【答案】D
【解析】
生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重的
为二氧化碳的质量，
的物质的量为：
，残余气体在标准状况下560mL气体为CO的体积，则CO的物质的量为：
，
A.根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为：
，故A正确；
B.反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为：
，故B正确；
C.生成的和CO的总质量为：
，所以反应后试管中固体混合物总质量为：
，故C正确；
D.氧化铜的物质的量为：
，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为：
，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为：
，铜的物质的量为：
，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为
，故D错误；
故答案为D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3＋15C＋5N2=2Al23O27N5＋15CO ，产物Al23O27N5中氮的化合价为______，该反应中每生成1 mol Al23O27N5，转移的电子数为________NA。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Ⅰ.Al2O3(s)＋3C(s)=Al2OC(s)＋2CO(g) ΔH1
Ⅱ.2Al2OC(s)＋3C(s)=Al4C3(s)＋2CO(g) ΔH2
Ⅲ.2Al2O3(s)＋9C(s)=Al4C3(s)＋6CO(g) ΔH3
①ΔH3＝_________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种烃。该反应的化学方程式为________________。
(3)下列是碳热还原法制锰合金的三个反应，CO与CO2平衡分压比的自然对数值与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数)。
Ⅰ.Mn3C(s)＋4CO2(g)
3MnO(s)＋5CO(g) Kp(Ⅰ)
Ⅱ.Mn(s)＋CO2(g)MnO(s)＋CO(g) Kp(Ⅱ)
Ⅲ.Mn3C(s)＋CO2(g)3Mn(s)＋2CO(g) Kp(Ⅲ)
①ΔH>0的反应是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②1 200 K时，在一体积为2 L的恒容密闭容器中有17.7 g Mn3C(s)和0.4 mol CO2，只发生反应Ⅰ，5 min 后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0～5 min内v(CO2)＝_________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是____(填字母)。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
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【题目】将1 mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18OB. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成44 g乙酸乙酯D. 不可能生成90 g乙酸乙酯
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【题目】设
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 
A.
中，生成
标准状况
转移电子数为
B.56gFe与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为
C.足量的
与一定量的浓盐酸反应得到
，若向反应后的溶液中加入足量的
，则生成AgCl的物质的量为2mol
D.标准状况下，
和
混合后，原子总数小于
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【题目】酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下的体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答：
（1）乳酸的相对分子质量为___________________。
（2）乳酸与NaHCO3溶液反应的化学方程式为___________________。
（3）在浓硫酸存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，则环状酯的结构简式为_________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
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【题目】下列说法中正确的是
A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(
)、c(H＋)均减小
B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9
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【题目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：
装置图 | 试剂X | 实验现象 | |
|
|
| 产生黄绿色气体 |
|
| 溶液变蓝 | |
|
| 溶液变红 | |
|
| 产生白色沉淀 | |
下列判断不正确的是
A.实验
中发生的主要反应是
B.实验
中发生的主要反应是
C.实验
中该条件下氧化性强弱
D.实验
中
与
相互促进水解
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【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有2种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+
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