练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
    A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子
    C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强
    C
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。
    （2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                   。
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2参加反应，则转移       mol电子。
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                        ；
    （5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的铁粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）。求
    ⑴有多少克铁参加反应
    ⑵该稀硫酸的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填自选仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
    　　   
    A．50mL烧杯B．50mL量筒
    　　    		C．25mL碱式滴定管D．25mL酸式滴定管
    （2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
    （4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。
    （5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
    （6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。下列叙述错误的是(    )
    A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
    B．若有lmol NO3— 发生还原反应，转移电子数为5mol
    C．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e— ＝Fe 3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
    A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列说法中不正确的是
    A．混合粉末的质量为3.2g
    B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等
    C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等
    D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

    （1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
    （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
    改正的措施是：___________________________________________________________。
    （3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3·10H2O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )
    A．加入纯Cu将Fe2+还原
    B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
    C．直接加入水加热使杂质离子水解除去
    D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案