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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    B、往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D、等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
    B．一水合氨为弱碱，一水合氨必须保留分子式；
    C．氢氧化钠过量，反应按照碳酸氢钙的组成进行，反应后碳酸根离子有剩余；
    D．碳酸氢铵中的铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应，方程式中漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成碳酸钡的反应．
    解答： 解：A．次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+SO2═SO42-+2H++Cl-，故A错误；
    B．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
    D．等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，二者物质的量相等，碳酸氢铵中的铵根离子与碳酸氢根离子完全反应，反应产物中有碳酸钡沉淀生成，正确的离子方程式为：Ba2++HCO3-+NH4++2OH-
     △ 
    .
     
    BaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质不正确的是（　　）
    A、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、能在空气中燃烧
    C、能使溴水褪色
    D、与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）
    A、v（A）=0.15 mol?（L?s）-1
    B、v（B）=0.6 mol?（L?s）-1
    C、v（C）=0.4 mol?（L?s）-1
    D、v（D）=0.45 mol?（L?s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用等体积的0.1mol?Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2（SO4 ）3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：3：3
    B、3：1：2
    C、3：2：3
    D、1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、18gH2O中含有的电子数为10 NA
    B、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NA
    C、1L 1mol?L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NA
    D、标准状况下，11.2L O3中含1.5 NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（　　）
    A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1
    B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1
    C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1
    D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol?L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN?H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B、加水，平衡向逆反应方向移动
    C、滴加少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（H+）减少
    D、加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．
    （1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是
     
    ．
    A．植树造林，保护森林，保护植被
    B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
    C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO2+4H2　
     一定条件 
    .
     
     
    +2H2O．
    （3）CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO2和6mol H2，发生：CO2（g）+3H2（g ）
    CH3OH（g）+H2O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是
     
    （填字母）．
    A．CO2百分含量保持不变          B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
    C．容器中混合气体的质量保持不变  D．CO2生成速率与CH3OH生成速率相等
    现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，
    氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．

    （4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
    ①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=
     
    ．
    （5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1； 
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
     
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填序号）：
    a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．Na2CO3       d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．

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