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    四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，现把溴从四氯化碳中除去，则可加入___________试液，充分振荡后，再用___________（填仪器名称）分离而得到纯净的四氯化碳，反应的化学方程式是________________________________。

    氢氧化钠；分液漏斗；2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

    【解析】

    试题分析：四氯化碳是一种不溶于水且密度比水大的有机溶剂，想要把溴从四氯化碳中除去，可以加入氢氧化钠溶液，震荡，待反应2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O完全后用分液漏斗分离。

    考点：物质分离和提纯的方法

    考点分析： 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市高三3月质量检查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子能常量共存的是 、

    A．Mg2+、K+、SO42—、NO3— B．Fe2+、H+、Cl—、NO3—

    C．Cu2+、Na+、OH—、Cl— D．K+、HCO3—、Ca2+、OH—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）石墨是层状结构，如下图所示。每一层内的碳原子间通过sp2杂化形成 （填代号字母，后同）；层与层间存在 ；石墨的每一个碳原子经过sp2杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在 。

    a：σ键

    b：π键

    c：氢键

    d：配位键

    e：范德华力

    f：金属键

    g：离子键

    （2）请选“＞”、“＜”或“＝”填与下列空格中：

    ①熔点：Na Mg； ②硬度：金刚石 晶体硅； ③晶格能：NaI NaBr

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省资阳市高二上学期学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．H2S的电子式：

    B．基态氧原子的电子排布图：

    C．二氧化硅的分子式：SiO2

    D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比_______，则反应Ⅱ的化学方程式是________________________________。

    ②操作A包括加热浓缩、______________、______________；用冰水洗涤的目的是______________。

    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

    ①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是_______________________。

    ③若制得1．284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30％的双氧水__________kg。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图甲所示方法检查装置的气密性

    B．乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

    C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置

    D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应A+B→C分两步进行：①A+B→X；②X→C。反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

    A．E2表示反应X→C的反应热

    B．A+B→C此反应放热

    C．X是反应A+B→C的催化剂

    D．加入催化剂可改变反应A+B→C的反应热

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将浓度均为0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH＝9，下列说法正确的是

    A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

    B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

    C．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

    D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3:K＋对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

    【设计、完成实验】

    （1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量(mL)

    控制条件

    溶液褪[色时间[(s)

    0.10 mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50 mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65 ℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5 mL 0.10 mol/L

    K2SO4溶液

    18

    则x = ，假设2成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

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