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    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

    C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解

    D.a和b用导线连接后，Fe片作正极

    【答案】D

    【解析】

    A．a和b不连接时，发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+置换反应，则铁片上会有金属铜析出，A正确；

    B．a和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，在正极上阳离子得电子，发生反应：Cu2++2e-=Cu，B正确；

    C．无论a和b是否用导线连接，均发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，所以铁片会溶解，C正确；

    D．a和b用导线连接时形成原电池，铁作负极，铜作正极，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是

    A. MMF能溶于水

    B. 1mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应

    C. MMF不存在顺反异构

    D. 1mol MMF能与6 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入物质，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) ΔH＜0，测得反应的相关数据如下：

    容器1

    容器2

    容器3

    温度/℃

    200

    300

    200

    起始物质投入量

    1molPCl3、2molCl2

    2molPCl3、1molCl2

    2molCl2、2molPCl5

    平衡c(PCl5)/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    化学平衡常数

    K1

    K2

    K3

    平衡体系总压强p/Pa

    p1

    p2

    p3

    物质的转化率α

    α1(PCl3)

    α2(Cl2)

    α3(PCl5)

    下列说法正确的是（ ）

    A.K1＜K2

    B.c1＜c2

    C.p3=2p1

    D.α1(PCl3)＋α3(PCl5)＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H+）=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是( )

    A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

    C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

    (2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

    (3)实验前，该小组同学提出三种假设。

    假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；

    假设3：________________________________________________。

    (4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

    ①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

    B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

    C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

    D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)写出下列反应的方程式：

    ①乙烯使溴水褪色：_____________________________；

    ②乙醇的催化氧化反应：_________________________；

    ③溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：____________________；

    ④苯酚与溴的反应：___________________________________；

    (2)0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6 mol，则该烃的分子式为_______。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为___________，名称是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA和2molB在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（ ）

    A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

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    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

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