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    19．下列物质中，同压下沸点最高的是（　　）
    A．HClB．HFC．HID．HBr

    分析 同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，形成氢键数目越多熔沸点越高．

    解答 解：同主族元素的氢化物的相对分子质量越大，则熔沸点越高，含有氢键的熔沸点较高，HF、HCl、HBr、HI为第VIⅠA族元素的氢化物，HF分子之间形成氢键，所以四者中HF的熔沸点最高，故选B．

    点评 本题考查沸点的比较，明确物质的关系及比较沸点的方法即可解答，难度不大，注意氢键对物质物理性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（莫尔盐，浅绿色，式量392）在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置在空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液．
    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如表：
    实验序号起始读数/mL终点读数/mL
    Ⅰ2.5022.58
    Ⅱ1.0023.42
    Ⅲ0.0019.92
    ①K2Cr2O7溶液应该放在酸式滴定管中．
    ②写出滴定过程中反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代数式表示）．
    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3、SO2、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素．
    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有Fe2O3；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有SO2；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是NaOH溶液（写一种即可）．
    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B碱石灰，C酚酞溶液．
    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2、SO2，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明，则正确的连接顺序从左到右依次是A、G、H、I．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFe；乙Cl2．
    （2）写出反应①的化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）写出反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）实验室检验物质C中阳离子的方法名称是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（　　）
    A．0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性
    B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7
    C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8
    D．常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中不正确的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
    C．在“催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响”实验中，MnO2的用量以及颗粒直径的大小均会影响H2O2分解的速率，溶液的酸碱性对H2O2的稳定性也有较大的影响
    D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（　　）
    A．增大容器体积B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
    A．粮食酿酒B．用食醋除去水壶中的水垢
    C．用木炭除去冰箱中的异味D．苹果腐烂

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知：
    ①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成，②氧化，④?酯化（取代）．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    ②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O；
    ④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）已知46gB完全燃烧生成液态水放出热量为1366.8kJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有机物不属于烃的衍生物的是（　　）
    A．CH2=CHClB．CH2=CH2C．CH3CH2NO2D．CCl4

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