【题目】工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分能导电，可制备光导纤维
B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-
C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+
D. 操作I为结晶、过滤、洗涤、干燥
【答案】A
【解析】
软锰矿主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加稀硫酸再通入SO2后，过滤后滤渣A为SiO2，滤液为Al3+、Mn2+、SO42-加入氨水后过滤，滤渣B为Al(OH)3,滤液含有Mn2+、SO42-,经过加热浓缩，冷却结晶即可的到MnSO4
H2O。
A. 滤渣A为SiO2，不能导电，可制备光导纤维，故A错误；B. “酸浸”中MnO2有强氧化性，SO2具有还原性，两者主要反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-，故B正确；C. 加氨水调节pH的目的是：Al3++3OH-=Al(OH)3
,除去Al3+，故C正确；D. 经过结晶、过滤、洗涤、干燥操作可以得到MnSO4·H2O，故D正确；答案：A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应3X(g)
2Y(g)+Z(g)，下列能说明达到化学平衡状态的是
A.压强不再发生变化B.ΔH的数值不再变化
C.反应物和生成物的浓度不再改变D.Y的生成速率是Z的生成速率的2倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。
下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是
A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2
D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：
A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2
B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP
C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)
BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04
D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H2C2O4为二元弱酸，且具有还原性。
Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
已知
（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。
（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。
（4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。
实验序号 | 消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的体积/mL | 待测KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________
a．未用标准液润洗滴定管
b．达到滴定终点，读数时俯视液面
c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。
(1)容量瓶上需要标有_________。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式
(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：
天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。
第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。
第三步：称量。
①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入________中。
第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________
第五步：转移、洗涤。
第六步：_____________________________________。
第七步： ____________________________________。
第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。
(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）
A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液
C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液
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【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示，提示：SiO2不与HCl反应。
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___。
（2）由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。
（3）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。
（4）以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小数)。
（5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
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