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    8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B．无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有NH4+
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

    分析 A．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；
    C．可能生成AgCl沉淀；
    D．可能含有HCO3-等．

    解答 解：A．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故A错误；
    B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明原溶液中一定含有NH4+，故B正确；
    C．检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀可说明含有硫酸根离子，否则不能排除生成AgCl沉淀，故C错误；
    D．与盐酸反应生成二氧化碳气体，可能含有HCO3-等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度不大，试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行离子检验时，要依据离子的特殊性质和特征反应进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6（水和其他产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气，它在标准状况下的密度为0.780g/L．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．
    （1）、N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol．
    （2）、氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.5mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L  则从反应开始到平衡时，v（N2）为0.01 mol/（L•min）
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
    A．容器内的总压强不再随时间而变化
    B．混合气体的密度不再随时间变化
    C．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN-H键生成
    D．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    E．3V正（H2）=2V逆（NH3）
    F．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    ③若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol，则化学平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ④平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是CD
    A．充入N2   B．升高温度    C．向原容器内继续充一定量NH3 D．增大压强
    ⑤若保持容器体积不变，下列图象正确的是bd

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．少量CO2通入漂白液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
    B．向含K+、CO32-、OH-的溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2═CO32-+H2O
    C．强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
    D．3molCl2通入含4molFeI2的溶液中充分反应：2I-+Cl2═I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．蒸馏操作时，温度计的水银球要插入溶液中
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用分液漏斗分离水和四氯化碳时，水从上口倒出，四氯化碳从下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34$→_{△}^{催化剂}$C8H18+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C8H16，乙的结构简式为CH2═CH2．
    （2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，其反应类型是加成反应．
    （3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
    A．气体通入水中
    B．气体通过盛溴水的洗气瓶
    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．气体通过氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）
    A．HC的电离度最大
    B．HA溶液酸性最强
    C．HC溶液酸性最强
    D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2Z+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（　　）
    A．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．NaBH4即使氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
    B．纤维素和淀粉一样可水解成葡萄糖，因此人类可从中获得生存所需的能量
    C．2015年诺贝尔化学奖授予从分子水平揭示细胞如何修复损伤DNA以及保护遗传信息的三位科学家，DNA水解产物为氨基酸
    D．陶瓷刀号称贵族刀，作为现代高科技的产物，大多是用一种纳米材料“氧化锆”为原料加工而成，具有硬度高、导热性好、抗腐蚀等优点

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