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    20．已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（　　）
    A．HC的电离度最大
    B．HA溶液酸性最强
    C．HC溶液酸性最强
    D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC

    分析 酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，该酸的酸性越强，据此分析解答．

    解答 解：酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，该酸的酸性越强，三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则酸的电离程度HA＞HB＞HC，酸性强弱HA＞HB＞HC，故选A．

    点评 本题考查电解质的电离，为高频考点，明确电离平衡常数与电离程度、酸性强弱关系是解本题关键，侧重考查学生对基本概念内涵的理解和应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或判断正确的是（　　）
    A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
    B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
    C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将质量分数为a%物质的量浓度为C1的KOH溶液蒸发掉一部分水，使其质量分数变为2a%，此时它的物质的量浓度相应变为C2，则C1和C2的数值关系是（　　）
    A．2C1＞C2B．2C1=C2C．2C1＜C2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
    B．无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：原溶液中一定含有NH4+
    C．无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D．无色溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确的是（　　）
    A．A电极接电源的正极
    B．A极区溶液的碱性逐渐增强
    C．本装置中使用的是阴离子交换膜
    D．B极的电极反应式为SO2+2e-+2H2O═SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法 不正确的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
    B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．在50ml量筒中配制0.1000mol•L-1硫酸钠
    D．实验室酒精灯着火时，用湿抹布覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1．（Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（　　）
    A．氨水B．盐酸C．醋酸D．硝酸

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    10．下列关于有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气反应生成氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
    B．将溴水加入苯中，溴水褪色是因为发生了加成反应
    C．油脂和蛋白质都可以发生水解反应
    D．乙醇、苯、乙酸均可发生取代反应

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