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    【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（ ）

    A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

    B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

    C.10min内，消耗0.2molX，生成0.2molZ

    D.10min内，X和Y反应放出的热量为0.2akJ

    【答案】D

    【解析】

    10min内，该反应的相关物质浓度变化三段式为：

    A．用Y表示平均反应速率为，故A错误；

    B．10min内，X的平均反应速率为，第10min时，反应速率低于，故B错误；

    C．10min内，Y的物质的量减小0.6mol，根据化学反应方程式可知，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C错误；

    D．10min内，X的转化率为=20%，则放出热量为20%×akJ=0.2akJ，故D正确；

    故答案为：D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

    （1）基态Fe2+核外电子排布式为___。

    （2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有__。

    A.共价键 B.金属键 C.配位键 D.离子键

    （3）已知(CN)2性质类似Cl2：

    (CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

    HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

    ①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。

    ②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。

    （4）配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    关于Fe(CO)5，下列说法正确的是__。

    A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

    B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键

    D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

    （5）与C22-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为__。

    （6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。请回答下列问题：

    Ⅰ.已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=akJ/mol，相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    键能/kJ·mol-1

    436

    946

    391

    (1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=______kJ/mol(用含a的代数式表示)；

    (2)已知：

    ① 4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l) △H1

    ② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(l) △H2

    ③ 4NH3(g)+6NO(g)＝5N2(g)+6H2O(l) △H3

    则△H1、△H2、△H3三者之间的关系为：△H3= ______________ ；

    Ⅱ.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，工作原理如图所示。

    (3)负极的电极反应式为_______________；

    (4)当电路中通过3mol电子时，可产生氨气的体积(标况下)为_______L；正极区中n(H+)______(填“增加”、“减少”或“不变”)；

    (5)该装置在高温下不能正常工作，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

    （1）物质A的化学式为___。

    （2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___。

    （3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。

    （4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，A可以作为呼吸面具的___。

    （5）W和T反应的离子方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    B.少量的二氧化碳气体通入足量烧碱溶液中反应CO2+OH-=HCO3-

    C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

    D.向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A.醋酸钠的水解反应　+H3O+＝CH3COOH+ H2O

    B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2+2＝CaCO3↓+ 2H2O+

    C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应　　C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+

    D.稀硝酸与过量的铁屑反应　3Fe+8H++2＝3Fe3++2NO↑+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    回答下列问题：

    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在_____________________范围内。

    （2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

    （3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_________。

    A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    （5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

    已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-

    则溶液中铁元素的总含量为_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_______ (填“偏高” “偏低” “不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CaS、(NH4)2SO3等物质，流程如图：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.反应Ⅰ的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

    B.生产中反应Ⅰ中需鼓入足量空气以保证SO2充分氧化生成CaSO4；向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性的物质，其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

    C.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O

    D.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    （注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）

    A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程

    B.对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

    C.Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

    D.60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1

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