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    同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．
    氟化物AFBF2DF4
    熔点/K12661534183
    （1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；
    （2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．

    【答案】分析：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，
    （1）原子中没有运动状态相同的电子，由多少电子具有几种运动状态；
    根据核外电子排布式判断占有的能级；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离；
    （3）根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定；
    电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答．
    解答：解：图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar，
    （1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子，
    故答案为：11；4；
    （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （3）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高，
    故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高；
    （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性，
    Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，
    故答案为：HCl；Na+＞Mg2+＞Al3+．
    点评：本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质、元素周期律等，难度中等，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?闸北区一模）同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子、
    4
    4
    种不同能级的电子；
    （2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ；
    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高
    ；
    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
    Na+＞Mg2+＞Al3+
    Na+＞Mg2+＞Al3+
    （填离子符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
     
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，
    4
    4
    种不同能级的电子．
    （2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
    MgO
    MgO
    ，还生成少量的
    Mg3N2
    Mg3N2
    （填化学式）；
    （3）已知下列数据：
    ①、Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
    ②、2C（s）+
    3
    2
    O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
     则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
    ．
    （4）元素D的气态氢化物分子为
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
    小
    小
     （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
     （填化学式）．
    （5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中G原子的杂化轨道类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
    12
    12
    ．
    （7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省青岛市城阳区高三上学期学分认定考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。

    （1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；

    （2）元素C的原子核外电子排布式______________________；

    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________；

    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。

     

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    科目：高中化学 来源：闸北区一模 题型：问答题

    同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见下表．
    氟化物 AF BF2 DF4
    熔点/K 1266 1534 183
    （1）A原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子；
    （2）元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______；
    （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：______；
    （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是______（填化学式）．A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）．
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