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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一①
    二②③④
    三⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）画出元素②的原子结构示意图
     
    ，⑦元素的名称是
     
    ，⑨元素的离子的电子式是
     
    ．
    （2）在标号元素中，最活泼的金属元素是（写元素符号）
     
    ．最活泼的非金属元素是（写元素符号）
     
    ．
    （3）①与②形成最简单共价化合物的电子式
     
    ．用电子式表示⑤与⑧形成化合物的形成过程
     
    ．
    （4）③的气态氢化物的电子式为
     
    ，该氢化物中的化学键有
     
    （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），该氢化物的水溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （5）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （6）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是（写化学式）
     
    ．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（写化学式）
     
    ．
    （7）⑨的单质与消石灰反应的化学方程为
     
    ，该反应的主要产物可用于
     
    ．
    （8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷；
    （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
    （3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成；
    （4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；不同非金属性原子之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性；
    （5）同周期自左而右原子半径减小；
    （6）同周期自左而右非金属性增强，元素氢化物稳定性增强、最高价含氧酸的酸性增强；
    （7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，次氯酸钙可以用作漂白剂；
    （8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl．
    （1）②为C元素，原子核外有6个电子，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：；⑦元素为硅；⑨元素的离子为Cl-，最外层电子式为8，带一个单位负电荷，其电子式为：，故答案为：；硅；；
    （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，F元素非金属性最强，故答案为：Na；F；
    （3）①与②形成的最简单共价化合物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑤与⑧形成化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na原子、S原子电子式表示其形成为：，
    故答案为：；；
    （4）③的气态氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；N原子、H原子的电负性不同，对键合电子吸引能力不同，故二者之间形成极性键；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子与氢氧根离子，溶液呈碱性，
    故答案为：；极性键；碱；
    （5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Al＞Si，故答案为：Na＞Al＞Si；
    （6）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：Cl＞S＞Si，非金属性越强，氢化物稳定性越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HCl；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；
    （7）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙可以用作漂白剂，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白剂；
    （8）⑤、⑥最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律、化学用语考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（　　）
    ①Na2SO3　②NaOH　③乙酸　④镁粉　⑤裂化汽油　⑥甲苯．
    A、①②③⑤B、②④⑤⑥
    C、①②④⑤D、②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		IA0
    一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    二②③④
    三⑤⑨⑥⑦⑧
    （1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为
     
    ，该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1：1的物质所含化学键类型为
     
    用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：
     
    ；
    （3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：
     
    ；
    （4）由元素②①④按原子个数比为2：6：1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：
     
    ．
    （5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生反应（如图）：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
    （1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是
     
    ；Z的简单离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有
     
    组．
    （3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为
     
    ；它们的离子的半径大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与生活》
    （1）①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    ②我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为
     
    ．
    ③葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有官能团的名称是
     
    ．
    ④维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等
    化学物质．
    ①抗酸药物具有抗酸作用的原因是
     
    ．
    ②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉．
    ⅰ、写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    ⅱ、淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）
     
    ．
    （3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．
    ①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．
    ②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的
     
    ，发生电化学腐蚀．其中铁发生的电极反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④
     
    ⑤
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选
     
    mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度
     
    （填“偏高”偏低”“无影响”）．
    2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体
     
    g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填字母）．
    附表：砝码规格：
    abcde
    砝码大小/g1005020105

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．
    ③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）
    A、随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
    B、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
    C、Si、P、S、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
    D、在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等

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