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    【题目】FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    B.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
    C.沉淀过程中有CO2气体放出
    D.检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故A错误；
    B．亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故B正确；
    C．FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑，则沉淀过程中有CO2气体放出，故C正确；
    D．沉淀表面吸附硫酸根离子，可用钡离子检验，故D正确．
    故选A．

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    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A．高锰酸钾完全分解后的残留物

    B．洁净的食盐水

    C．冰水混合物

    D．含氮30%的硝酸铵

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    【题目】不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
    A.该反应的焓变为正值
    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C.升高温度，逆反应速率减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 mol/L．
    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度1.2g/mLH2SO4多少而变化的是 ．
    A.溶液中H2SO4的物质的量
    B.溶液的浓度
    C.溶液中H+的数目
    D.溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L硫酸．
    ①该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号） ．
    A．烧杯 B．量筒 C．1000mL容量瓶 D．托盘天平
    E．药匙 F．500mL容量瓶 G．胶头滴管 H．玻璃棒
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
    A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2cm处
    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是 ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    C．定容时仰视刻度线
    D．在配置前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
    （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体所含原子总数为　 　个；（用含有NA的式子表示）
    ②该气体溶于水（不考虑与水反应）后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
    （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
    （3）某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ ， 测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol
    L﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1 ， 则c（SO42﹣）=　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
    （4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣（1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 ． 则原混合溶液中Mg2+的浓度为（ ）
    A. mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是 ．
    （2）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（结构如上图）和HIO4 ， 前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6HIO4 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I﹣+I2=I3﹣ ． I3﹣离子的中心原子周围σ键电子对对数为 ． 与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生．
    A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
    （5）已知CaF2晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶胞的边长为a pm，则CaF2的相对分子质量可以表示为（用含a的式子表示）．

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