[题目]在室温下.下列关于电解质的说法中正确的是A. 中和等体积.等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7.前者消耗的盐酸多B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸.则的值减小C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后:c(Na+)＝c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D. 将a mol·L-1的醋酸与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

【答案】C

【解析】中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，氨水消耗的盐酸少，故A错误；向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，盐酸抑制铵根离子水解，所以的值增大，故B错误；根据物料守恒，向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，故C正确；将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)=0.005 mol·L－1，则c(CH3COOH)= mol·L－1，则醋酸的电离常数Ka＝，故D错误。

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（1）此反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

（4）发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________________。

（5）反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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