Question

电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）

• A、放电时电极 PbO₂ 发生氧化反应
• B、放电时电子流向由A到B
• C、工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
• D、放电时正极反应是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：电化学专题

分析：放电时，负极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答．

解答： 解：A．放电时，电极 PbO₂得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，Pb是负极、二氧化铅是正极，所以电子从B流向A，故B错误；
C．放电时，硫酸参加反应且生成水，导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大，则溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．放电时正极反应是PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-═PbSO₄+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，知道电子流向的判断方法、会书写电极反应式，为学习难点，题目难度中等．