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    下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）
    A、NaHSO4═Na++H++SO42-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、MgCl2═Mg2++Cl-
    D、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
    考点：电离方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离；
    B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离；
    C、MgCl2能电离出2个氯离子；
    D、氢氧化钡是二元强碱．
    解答： 解：A、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；
    B、NaHCO3是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中HCO3-不能完全电离，故离子方程式应为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
    C、MgCl2能电离出2个氯离子，故离子方程式应为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；
    D、氢氧化钡是二元强碱，故D正确．
    故选BC．
    点评：本题考查了物质的电离方程式的书写，应注意的是HCO3-不能完全电离，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置Ⅱ的作用是
     
    ．
    （3）实验过程中，装置IV中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置
     
    与
     
    之间添加如图中的
     
    装置（填序号），该装置的作用是
     
    ．

    （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 判断产生H2的反应速率最快的是（　　）
    试管盐酸浓度温度铁的状态
    A0.5mol/L20℃块状
    B0.5mol/L20℃粉末状
    C1mol/L35℃块状
    D2mol/L35℃粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）
    A、放电时电极 PbO2 发生氧化反应
    B、放电时电子流向由A到B
    C、工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
    D、放电时正极反应是PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
    B、1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NA
    C、1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
    D、标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键．下列说法正确的是（　　）
    A、燃烧热指的是可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量
    B、勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动
    C、盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离
    D、电镀是利用原电池原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
    C、SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
    D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
    （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是
     
     L．
    （2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B、向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
    C、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
    D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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