Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
• C、SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质
• D、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

Answer 1

考点：吸热反应和放热反应,活化能及其对化学反应速率的影响,强电解质和弱电解质的概念

专题：化学反应中的能量变化,化学反应速率专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
B．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定；
C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是其自身电离，不是和水反应的生成物电离；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．

解答： 解：A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反应速率加快，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学反应的热效应与条件的关系，溶液的导电性、电解质、温度对速率的影响等关系，题目难度不大，注意知识的积累，难度不大．