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    某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
    C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
    E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
    完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
     
    →A→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）D步骤的操作中，液面应调节到
     
    ．
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
    （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
    （3）因标准液浓度变大，用量变大；
    （4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度．
    解答： 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确操作步骤顺序为C→A→B→D→E，
    故答案为：C；B；D；E；
    （2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
    故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，标准溶液用量变大，使测定的样品纯度偏高，故答案为：高；
    （7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
    所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×
    250
    25
    =2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：
    80m(V2-V1)×10-2g
    Wg
    ×100%=
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%；
    故答案为：
    0.8m(V2-V1)
    W
    ×100%．
    点评：本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）
     XY  
      ZW 
    A、元素W位于第三周期第ⅦA族
    B、Y、Z都是植物必需的元素
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
    O3
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
     
    ．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有实验装置的说法，正确的是（　　）
    A、
    用装置制取干燥纯净的NH3
    B、
    用装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、
    装置可证明非金属性Cl＞C＞Si
    D、
    装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，进行如下反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）；经5s达到平衡，平衡时NH3和H2的浓度均为bmol/L．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、NH3在5s内的平均速度为
    b
    15
    mol/（L?s）
    B、达到平衡时NH3的分解率为40%
    C、N2的平衡浓度为
    b
    3
     mol/L
    D、反应开始时与平衡时的压强比为5：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     

    （2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    （填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．臭氧    d．氯气
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如图：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因
     
    （用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体
     
    g．
    ③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
    B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
    D、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填写：
    （1）一核10电子的原子的电子式：
     

    （2）一核10电子的阳离子的符号：
     

    （3）一核10电子的阴离子的电子式：
     

    双核10电子的阴离子的电子式：
     

    （4）写出四种多核10电子的共价化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）
    A、H2A在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-、HA-?H++A2-
    B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2- ）＞c（OH-）
    C、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大
    D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）=c（OH-）

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