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    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
    B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
    D、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
    考点：化学实验安全及事故处理,胶体的重要性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,过氧化氢
    专题：
    分析：A．天然气的成分为甲烷，遇明火发生爆炸；
    B．漂白精有效成分是次氯酸钠是强氧化剂，洁厕精主要是盐酸可以被氧化为有毒的氯气；
    C．双氧水有强氧化性；
    D．明矾不具有杀菌作用，只能净水．
    解答： 解：A．天然气的主要成分是甲烷，遇明火会爆炸，所以家中发生天然气泄露时，不能使用室内电话报警，故A正确；
    B．漂白精的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故B正确；
    C．双氧水有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，故C正确；
    D．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝能净水，但是不具有杀菌作用，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验安全和消毒剂，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填“a”或“b”）．
    （2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    （4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
     g?L-1．
    （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，则此时溶液中c（CrO42-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的△H、△S判断正确的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＜0
    C、△H＞0，△S＞0
    D、△＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
    B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂
    C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL
    E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL
    完成下列填空：
    （1）正确操作步骤顺序（用编号字母填写）
     
    →A→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）D步骤的操作中，液面应调节到
     
    ．
    （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的样品纯度偏
     
    ．
    （4）该烧碱样品纯度的计算式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气（含SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品．
    （1）甲厂的尾气中含SO20.2%、O210.0%（体积分数，其余为N2）．该尾气对氢气的相对密度为
     
    （保留3位小数）．若该厂每天排放的尾气为2×105m3（标况下），则该厂每天最多能获得
     
    吨硫酸铵．（保留2位小数）
    （2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物．为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
    实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）
    第一次9.051.7
    第二次18.101.7
    第三次27.15a
    第四次36.200
    ①计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比．
    ②计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    Ⅰ．图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是
     
    ；某同学乙经查阅资料认为图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是
     


    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
    （1）碳与浓硝酸反应的方程式
     
    ．甲同学的实验应该在
     
    中进行，才符合化学实验安全性的要求．
    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是
     
    （用化学方程式表示），所以他认为应该检验
     
    （填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．

    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）
     
    ．
    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．
    ③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；      ④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用
     
    （结合方程式与文字表述）．
    （5）C装置中出现的现象是
     
    ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，写出生成该离子的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a＜b＜196
    B、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
    C、达平衡时SO3的体积分数：③＞①
    D、SO2的转化率：②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
    D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的说法正确的是（　　）
    A、向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少
    B、向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少
    C、溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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