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    葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g?L-1，为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：
    用图一装置（夹持装置略）蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分．

    （1）仪器A的名称是
     
    ，水通入A的进口为
     
    （填“a”或“b”）．
    （2）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为
     
    ．
    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的
     
    ．
    （4）滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为
     
     g?L-1．
    （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：
    在之前实验基础上，通过测定C中Cl-含量进而计算SO2实际含量：除去C中SO42-，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液为指示剂．
    已知：常温下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，Ag2CrO4为砖红色．滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是
     
    ；当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，则此时溶液中c（CrO42-）=
     
     mol?L-1．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）根据仪器A的构造判断其名称；采用逆向通水法冷凝效果较好；
    （2）二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式； 
    （3）氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，根据碱式滴定管的排气泡法进行判断；
    （4）根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；
    （5）盐酸易挥发，导致C中氢离子浓度增大，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏，测定结果偏高；硝酸银不稳定，见光易分解；
    根据氯化银的溶度积计算出银离子的浓度，再根据铬酸银的溶度积计算出铬酸根离子的浓度．
    解答： 解：（1）根据仪器A的构造可知，A为冷凝管，为了提高冷凝效果，通常采用逆向通水法，即从b进水，出水口为a，
    故答案为：冷凝管；b；
    （2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
    故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
    （3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用C的方法，
    故答案为：C；
    （4）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：
    1
    2
    ×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：
    0.032g
    0.1L
    =0.32g/L，
    故答案为：0.32；
    （5）由于蒸馏时盐酸易挥发，导致滴定过程中消耗的标准液-氢氧化钠溶液的体积偏大，计算出的测定结果比实际值偏高；
    硝酸银不稳定，见光易分解，为防止硝酸银分解，用棕色滴定管盛放硝酸银溶液；
    此时Cl-恰好沉淀全即溶液中残余c（Cl-）=1.0×10-5mol?L-1，Ksp（AgCl）=c（Cl-）?c（Ag+）=2×10-10，则c（Ag+）=
    2×10-10
    1×10-5
    mol/L=2.0×10-5mol?L-1，则c（CrO42-）=
    Ksp
    c2(Ag+)
    =
    1.1×10-12
    (2×10-5)2
    mol/L=2.8×10-3 mol/L，
    故答案为：偏高；防止硝酸银见光分解；2.8×10-3．
    点评：本题为考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子M层电子数与K层电子数相等，该元素是（　　）
    A、BB、OC、MgD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?HO＞NiC2O4?2H2O
    ③Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）=4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成分为
     
    （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为
     
    （填化学式）．
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）电解过程中阴极反应式
     
    ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
     

    A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Y为空气中含量最大的元素．下列叙述合理的是（　　）
     XY  
      ZW 
    A、元素W位于第三周期第ⅦA族
    B、Y、Z都是植物必需的元素
    C、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    D、X氧化物的大量排放导致化学烟雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①C7H10O4是六元环化合物，②一个碳原子上连两个羟基不稳定，要脱水生成，有下列合成路线．

    请回答下列问题
    （1）反应1的反应类型
     
    反应2的反应类型
     

    （2）C2H4O3分子中所含官能团的名称
     

    （3）写出B的结构简式
     
    C的结构简式
     

    （4）C2H2Cl4→A的化学方程式
     

    （5）C5H12O2→C5H10O2的化学方程式
     

    （6）C5H10O2的同分异构体中，属于酯类的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物与H2按1：1的物质的量之比加成后生成的产物结构为：则该有机物可能的结构有（羟基与碳碳双键相连的结构不稳定，不考虑其存在）（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素是一种天然香料，经常存在于黑香豆、兰花等植物中．

    （1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是
     
    （填序号）
    A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．都属于芳香烃
    C．分子中均含有酯基
    D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
    （2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式
     

    （3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

    已知：（i）B可与FeCl3溶液发生显色反应；
    （ ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．
    ①C的结构简式是
     
    ，A→B的反应类型是
     

    ②D与乙酸酐反应，除生成 外，另一种产物是
     
    ．
    ③异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：（a）含有苯环；（b）含有与香豆素相似的两个六元环；（c）l mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1mol NaOH．写出异香豆素的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．

    （1）氧化-还原法消除氮氧化物的转化如下：NO
    O3
    反应Ⅰ
    NO2
    CO(NH2)2
    反应Ⅱ
    N2
    ①反应Ⅰ为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是
     
    mol．
    ②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：
    NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    已知：2SO2（g）+2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式
     
    ．
    （3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图1，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
     
    ．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．该反应的△H
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    （5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
     
    ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A、家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
    B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
    C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
    D、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒

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