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    下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

    C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液

    D

    【解析】

    试题分析：溶液中的离子浓度与体积无关，0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度是0.5 mol/L，A．0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度是1.0 mol/L；B．0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是1.5 mol/L；C．1 mol/L NaCl溶液 Cl－物质的量浓度是1.0 mol/L，D．0.5 mol/L HCl溶液Cl－物质的量浓度是0.5 mol/L，选D。

    考点：物质的量浓度的理解。

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    A．0.09 B．0.11 C．0.06 D．0.05

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    A．100 mL；21.2 g

    B．500 mL；100.7 g

    C．1000 mL；201.4 g

    D．1 000 mL；212.0 g

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    下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-

    C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式书写正确的是

    A．用小苏打治疗胃酸过多：

    B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：

    C．往氨水中滴加氯化铝溶液：

    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）工业制硅的主要化学反应是：

    请回答下列问题：

    （1）该反应的反应类型属于 （填字母）

    A．复分解反应 B．化合反应 C．分解反应 D．置换反应

    （2）该反应中SiO2的作用是 （填“氧化剂”或“还原剂”）

    （3）硅是人类将太阳能转换为 的常用材料。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015辽宁省大连市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。

    （1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在0.1 MPa、100 ℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

    （2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4 mol CO，8 mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

    （3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

    ②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

    则CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

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    下列实验操作中，不正确的是

    A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

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    C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

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