【题目】用序号按要求回答下列问题：
（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3 ③ H、D、T ④金刚石和石墨⑤146C和147N，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。
（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。
（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；
（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。
【答案】①和③ ②和④ ⑤ ⑥ ⑤ ①和② ④ 
离子键
【解析】
（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为
，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为；NH3的结构式为；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得
式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烃基,或有取代基的烃基，—NH—CO—称为肽键。今有一个多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。问：
(1)这个多肽是几肽______？
(2)该多肽水解后，有几个谷氨酸______？
(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸______？
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【题目】25℃时，pH=3的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）
A.1×10－7mol·L－1B.1×10－11mol·L－1
C.1×10－2mol·L－1D.1×10－14mol·L－1
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【题目】经测定谷氨酸的同系物——天门冬氨酸中含氧百分率为48.1%，若用0.01mol天门冬氨酸与足量盐酸反应，将所得的盐配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L烧碱溶液滴定，当完全反应时耗碱液15mL。则天门冬氨酸的相对分子质量为______________，分子式为_______________。
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【题目】下列说法中肯定错误的是( )
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
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【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的
，则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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【题目】100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数增大
C. 若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大
D. 平衡后，反应放出或吸收热量的数值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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