[题目]经测定谷氨酸的同系物--天门冬氨酸中含氧百分率为48.1%.若用0.01mol天门冬氨酸与足量盐酸反应.将所得的盐配成100mL溶液.取10mL用0.2mol/L烧碱溶液滴定.当完全反应时耗碱液15mL.则天门冬氨酸的相对分子质量为 .分子式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】经测定谷氨酸的同系物——天门冬氨酸中含氧百分率为48.1%，若用0.01mol天门冬氨酸与足量盐酸反应，将所得的盐配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L烧碱溶液滴定，当完全反应时耗碱液15mL。则天门冬氨酸的相对分子质量为______________，分子式为_______________。

【答案】133C4H7NO4

【解析】

先求天门冬氨酸与NaOH的物质的量的比，再根据天门冬氨酸与足量盐酸反应生成的盐与碱的比，确定分子中羧基的数目，进而确定分子中有4个氧原子，求出相对分子质量。

天门冬氨酸与NaOH的物质的量的比为：:0.2×＝1:3，由于R—CHNH2·HClCOOH会消耗0.001 mol NaOH，故应为0.001:0.002＝1:2，天门冬氨酸分子中应有两个羧基。相对分子质量为：＝133.06，为C4H7NO4。

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①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

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