[题目]下列事故处理方法正确的是( )A. 汽油失火时.立即用水灭火B. 电线短路失火时.首先要用泡沫灭火器灭火C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上.立即用大量水冲洗.然后涂上稀硼酸溶液D. 温度计的水银球打破洒在地面上的水银.可以用水冲洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事故处理方法正确的是(　　)

A. 汽油失火时，立即用水灭火

B. 电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火

C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗

【答案】C

【解析】

A.由于汽油的密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会是着火面积扩大应该使用灭火器灭火，故错误；B.为了防止触电事故，应先切断电源，再灭火，故错误；C.强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；D.水银撒在地面上应撒硫粉使之反应，不能用水冲洗，故错误。故选C。

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【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸（2羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

下列相关说法不正确的是（　　）。

A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2（标准状况下）

D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

请回答：

（1）元素B的名称________，E在周期表中的位置为__________________.

（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式______，该化合物中存在的化学键有__________________（选离子键、极性键或非极性键）。

（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____________________

（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_______（填序号）。

①比较两种元素常见单质的熔点

②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列物质所含分子数最少的是

A. 标准状况下4.48L二氧化碳 B. 3.2g氧气

C. 含0.4NA个分子的氢气 D. 0.5mol氮气

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是一个四肽,它可看作是4个氨基酸缩合掉3个水分子而得

式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烃基,或有取代基的烃基，—NH—CO—称为肽键。今有一个多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。问：

(1)这个多肽是几肽______？

(2)该多肽水解后，有几个谷氨酸______？

(3)该多肽水解后，有几个苯丙氨酸______？

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列问题：

（1）计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。

（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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【题目】经测定谷氨酸的同系物——天门冬氨酸中含氧百分率为48.1%，若用0.01mol天门冬氨酸与足量盐酸反应，将所得的盐配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L烧碱溶液滴定，当完全反应时耗碱液15mL。则天门冬氨酸的相对分子质量为______________，分子式为_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有机物。

（1）写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。

与浓硝酸发生取代反应：_________________________；

与Cl2发生光照下的反应(只写一个反应)：___________________________；

与甲醇(CH3OH)发生酯化反应：____________________。

（2）完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H2O和CO2的物质的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。