下列说法不正确的是（ ）
A．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
【答案】分析：A、化学反应的热量变化由反应物和生成物的焓决定的，即反应物的总能量和生成物的总能量大小决定了反应吸热还是放热；
B、加热只是反应进行需要的引发条件，和吸热反应、放热反应无直接的关系；
C、也可以从化学键的断裂和形成判断，即形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，反应为放热反应，反之是吸热反应；
D、化学反应的能量变化通常表现为热量变化；
解答：解：A、反应前后遵循能量守恒，所以反应物的总能量和生成物的总能量相对大小决定了反应的吸热放热，故A正确；
B、需加热的反应不一定是吸热反应，有些反应只是反应发生所需要的条件，故B错误；
C、化学反应的实质是就化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；
D、敞口容器中，常温下反应的能量变化主要表现为热量的变化，所以恒压反应热等于焓变，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了反应的实质，反应前后能量的变化原因，反应能量变化与反应条件的关系．
甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足如图相互转化关系，下列说法不正确的是（ ）