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    在一定条件下，发生反应：2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正反应为放热反应
    B、正反应为吸热反应
    C、降温后NO2的浓度增大
    D、降温后各物质的浓度不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，正反应方向移动，c（NO2）会减小，c（N2O4）会增大．
    解答： 解：A、对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故A正确；
    B、对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故B错误；
    C、该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）会减小，故C错误；
    D、该反应降温向正反应方向移动，c（N2O4）会增大，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义．
    练习册系列答案
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    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如下图，问：
    （1）a、b、c分别代表什么意义？a．
     
    ；b．
     
    ；c．
     
    ．
    （2）该反应是放热还是吸热？
     
    ．△H大于零还是小于零？
     
    ．

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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    B、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
    C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-可能大量共存
    D、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-可能大量共存

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    室温下，0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol?L-1
    B、c（F-）+c（HF）=c（Na+）
    C、升高温度，c（F-）增大
    D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，因此可用分数或小数表示
    B、热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
    C、1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
    D、1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
    B、22.4L Cl2所含原子数为2NA
    C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一．某同学利用葡萄糖的氧  化反应原理，设计了如图所示的装置．下列说法正确的是（　　）
    A、若形成原电池时，B极是负极
    B、加入H2SO4，溶液中H+向A极移动
    C、加入NaOH，A的电极反应式为C6H12O6-24e-+36OH-═6CO32-+24H2O
    D、不再添加任何试剂，该装置即能获得电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　）
    A、酒精+氧气
    点燃
    水+二氧化碳
    B、硫+氧气
    点燃
    二氧化硫
    C、碱式碳酸铜
    加热
    氧化铜+水+二氧化碳
    D、氧化钙+水→氢氧化钙

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    根据元素周期表的有关知识，下列说法正确的是（　　）
    A、铍原子的半径小于硼原子的半径
    B、相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈
    C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱
    D、单质铍能与冷水剧烈反应

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