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    【题目】在一定条件下，下列五种物质①溴水、②氢氧化钠溶液、③液溴、④氢气、⑤浓硝酸，其中能与苯发生化学反应的是（ ）

    A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤

    【答案】D

    【解析】

    ①苯和溴水不反应，可以发生萃取，是物理过程，①错误；

    ②苯不和NaOH溶液反应，二者混合出现分层，②错误；

    ③苯可以和液溴发生取代反应，需要Fe或者FeBr3作催化剂，③正确；

    ④苯可以和氢气发生加成反应生成环己烷，④正确；

    ⑤苯可以和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应，⑤正确；

    故正确的事③④⑤，合理选项为D。

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    【题目】己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

    A. a代表20℃下A的Y-t曲线

    B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等

    C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量

    D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b

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    （1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

    （2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

    （3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

    A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

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    【题目】按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是(　　)

    A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.胆矾、海水、硫酸钠、蔗糖

    C.胶体溶液、食盐、烧碱、氯化钙D.胆矾、大理石、氯化钾、硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。

    Ⅰ. 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH

    （1）判断反应达到平衡状态的依据是___________（填字母）。

    A. CH3OH的浓度不再发生变化 B. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    C. 氢气的体积分数保持不变 D. 混合气体的密度不变

    （2）为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比及温度的关系，研究小组在10 L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图。

    ①反应热△H_______0（填“＞”或“＜”），判断依据是__________________________。

    ②若其他条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。

    a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    b. 若Ⅱ反应的n（CO）起始＝10 mol、 投料比为0.5，A点的平衡常数KA =________，B点的平衡常数KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）

    a. 升温 b. 加入催化剂

    c. 增大压强 d. 加入惰性气体

    Ⅱ. 用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密闭容器中充入3 mol氢气和1 mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。

    （1）下图中Q点的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为0.1 mol/L 体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. N点：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)

    B. M点：c(X－)＞c(Na+)

    C. 滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX＞HY

    D. 滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX＜HY

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    【题目】下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

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