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    氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
    CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
    A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤
    B

    试题分析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：
    H：－1→0   失1×2e－
    H：+1→0   得1×2e－
    反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
    点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中氧化产物和还原产物质量之比为
    A．2:3B．2:1C．1:2D．3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    G、W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
    ①G→W+NaCl   ②W+H2OX+H2   ③Y+NaOH→G+W+H2O 
    ④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
    A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、X
    C．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
    4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
    试回答下列问题：
    （1）该反应是氧化还原反应吗？       ，如果是氧化还原反应，请指出___    是氧化剂，      是还原剂，_________是氧化产物，________是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______﹥_______；还原性：______﹥_______。
    ⑵写出该反应的离子方程式                     _________       
    ⑶用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目     _______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）
    （1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有     性。（填氧化性或还原性）
    （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.该反应的氧化剂是        ，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为         。
    （3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子数为         个，用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
    B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
    D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
    （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
    2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
    ①该反应中物质X应是           ，a与c的关系是                  。
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用                       
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
    ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：                   。
    ②每生成1mol FeO42-转移       mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为              mo1。
    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。
    (1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。
    (2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________。
    (3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发
    如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
    若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
     NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4—   Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是            

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