Question

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发
如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
 NaBiO₃+  MnSO₄+    H₂SO₄—   Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是            

Answer 1

(1)溶液由无色变为紫色   0.25                (2)Cl₂
（3）10  4  14 ＝ 3  5  4   14      （2）Bi₂(SO₄)₃

（1）由于MnO₄^－在溶液中显紫红色，所以现象是溶液由无色变为紫色；还原剂是Mn^2＋，化合价从＋2价升高到＋7价，所以失去5个电子；氧化剂中S的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以1mol氧化剂得到2mol电子，因此若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25mol。
（2）由于在反应中氯离子也能被氧化，所以还生成氯气。
（3）根据方程式可知，Bi的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子。MnSO₄中Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子，所以氧化剂是NaBiO₃，还原剂是MnSO₄，二者的物质的量之比是5︰2，其中还原产物是Bi₂(SO₄)₃，氧化产物是NaMnO₄，因此方程式为