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    欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应称取
    28.6
    28.6
     g十水合碳酸钠晶体
    （2）配制该溶液所用的仪器有
    托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．

    （3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是
    27.4g
    27.4g
    ．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    ABC
    ABC

    A．称取28.6g  Na2CO3进行配制
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
    D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
    E．定容时，仰视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．
    分析：（1）利用n=cv计算出碳酸钠的物质的量，根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等，再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量．
    （2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
    （3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，据此计算．
    （4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
    n
    v
    分析判断．
    解答：解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.2mol?L-1×286g/mol=28.6g．
    故答案为：28.6．
    （2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （3）天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码数值，所以实际称得碳酸钠晶体的质量为28g-0.6g=27.4g．
    故答案为：27.4g．
    （4）A．称取28.6gNa2CO3进行配制，碳酸钠的质量增大，所配溶液浓度偏高；
    B．称量时用了生锈的砝码，砝码质量增大，所称碳酸钠晶体质量增大，所配溶液浓度偏高；
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅，移入容量瓶中的碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏高；
    D．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
    E．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
    F．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
    故选：ABC．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=
    n
    v
    理解配制原理，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）34g NH3共有
    8
    8
    mol原子，0.1molH2S共约有
    1.204×1023
    1.204×1023
    个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
    1：2
    1：2
    ，含有的分子数目之比为
    1：1
    1：1
    ．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
    2：1
    2：1
    ．
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
    11.2
    11.2
    L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
    0.5
    0.5
    mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
    1.0365
    1.0365
    ）mol/L．
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
    28.6g
    28.6g
    ．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
    0.2mol/L Na2CO3溶液
    0.2mol/L Na2CO3溶液
    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
    0.2mol/L
    0.2mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    ①通过计算可知应用托盘天平称取
    10.6
    10.6
    g碳酸钠．
    ②称量的操作顺序为（填序号）
    BADCEGF
    BADCEGF
    ．
    A．调天平零点
    B．游码归零
    C．向小烧杯中加碳酸钠
    D．称量空烧杯
    E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置
    F．将砝码归盒
    G．记录称量结果
    ③若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是
    9.4
    9.4
    ．
    ④下列操作使所配制溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．若称取28.6g Na2CO3?10H2O进行配制
    B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
    D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液完全反应，反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    （1）KMnO4溶液与混合物反应，消耗KMnO4的物质的量为
    0.023
    0.023
    mol．
    （2）欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液，需称取 （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O  （M=392g/mol）的质量为
    9.8
    9.8
    g．
    （3）混合物中 Cu2S的质量分数为
    40%．
    40%．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012学年湖北省武汉市四校高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （13分）填写下列空白：
    （1）34g NH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
    （2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。
    （3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为             。

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