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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O

    B. 碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应:Ca2++HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓+ CO32－+2H2O

    C. 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O

    D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合时氢氧根只与氢离子反应，则H＋＋OH－＝H2O，A错误；

    B．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，即Ca2++HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+ H2O，B错误；

    C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O，C错误；

    D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正确；

    答案选D。

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    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为

    A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

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    【题目】在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)

    A. 加入适量纯CH3COOH

    B. 加入少量NaCl固体

    C. 加入少量NaOH固体

    D. 加水稀释

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    【题目】为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：

    （1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有___________官能团（写结构简式）。

    （2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有___________官能团（写名称）。

    （3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为___________。

    （4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为___________。

    （5）已知A可发生如下图所示的转化：

    ①A→B、D→E的反应类型分别为___________、___________。

    ②写出下列反应的化学方程式C→H：_________________________。

    ③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：___________________________；写出F的结构简式：________________________。

    ④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）

    ①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇

    （2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

    ①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。

    a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热

    c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

    ②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

    则

    （1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。

    （2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

    （3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

    （1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

    （2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

    （3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

    （4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

    C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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