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【题目】1明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示)_______________________。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________________________

2用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:_______________________________

3纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)________________

4为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3的原因是____________________

5如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________

【答案】 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H Fe2O3 Al3++3HCO3-═3CO2↑+AlOH3 CO32-+H2OHCO3-+OH- MgCO3Fe3+水解产生的H+反应,促进了Fe3+水解,使Fe3+转化为FeOH3沉淀而除去; 2SO2g+O2g2SO3gH=-198kJmol-1

【解析】(1)明矾水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,反应的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+FeCl3溶液在加热时水解生成Fe(OH)3,生成的HCl易挥发,水解彻底,最终生成Fe(OH)3,在加强热时,Fe(OH)3不稳定,分解生成Fe2O3,故答案为:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe2O3

(2)泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3,故答案为:Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3

(3)纯碱水解显碱性,能使油脂水解从而去油污,即纯碱能去油污的原因是其水解显碱性,用离子方程式表示为:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-

(4)铁离子水解生成氢离子,碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳,从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去,故答案为:MgCO3Fe3+水解产生的H+反应,促进了Fe3+水解,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去

(5)根据图像分析可知,图像中表示的是1molSO20.5mol氧气完全反应生成1molSO3,反应是放热反应,反应的焓变H=501kJ/mol-600kJ/mol=99kJ/mol2mol二氧化硫全部反应放热198kJ;写出反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1 ,故答案为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2(g)H2S(g)在高温的反应为CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g),在620K时将0.1molCO2(g)0.4molH2S加入体积为2.5L的空钢瓶中,平衡后H2O(g)的体积分数为0.03将温度降至610K重复上述实验,平衡后H2O(g)的体积分数为0.02

1下列可判断反应达到平衡的是_____________

a.v(H2S)=v(COS) b.容器内压强不再变化

c.c(H2S)/c(COS)不再变化 d. v(H2S)=v(COS)

2620KH2S的平衡转化率a=_______%,该反应的平衡常数表达式为K=____________

3该反应的ΔH _____0。(“>”“<”“=”)。

4一定可以提高平衡体系中H2O的体积分数,又能加快反应速率的措施是_____________

a.减少COS的浓度 b.增大H2S浓度 c.加入催化剂 d.增大压强 e.升温

5610K时平衡后,t时刻往钢瓶中充入不参与反应的气体并保持压强不变而使体积加倍,请画出从t时刻后一段时间内的速率时间图像。_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量,反应原理为:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________

(2)现代化学中,常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。

(3)已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为__________;上述反应每生成1molMnO4-,S2O82-断裂的共价键类型及其数目为_____________________;与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________(写两种)。

(4)一定条件下,水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构,其中的多面体孔穴中可包容气体小分子,形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子),其包含的氢键数为___________;实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1,而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1,其原因可能是_________________

(5)与Mn同周期相邻的元素X,价电子层有2对成对电子,其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_____________(填最简整数比);已知该晶体的密度为d g/cm3,阿伏伽德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为_________nm (用含d和NA的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质(
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列仪器

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是__________ (填序号);仪器的冷凝水应从________(填“a”“b”)口进入。

(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器 中的______(填序号),该仪器名称为__________向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 、10 MPa状态下,32 g O2O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下,11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下,44 g CO2含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.物质燃烧不一定是放热反应
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )

A.能否透过滤纸B.能否发生丁达尔效应

C.是否均一、透明、稳定D.分散质粒子的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图:

回答下列问题:

(1)提高焙烧效率的方法有____________。(写一种)

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3,该反应过程的化学方程式为________________________,氧化产物是________(写化学式)。

(3)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________

(4)若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S,则废渣成分的化学式为________

(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)时,BaMoO4是否会析出?____________________________________。(请计算说明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

(6)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为___________________

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