【题目】钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。
（2）现代化学中，常利用_______________________上的特征谱线来鉴定元素。
（3）已知H2S2O8的结构如图。H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为__________；上述反应每生成1molMnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为_____________________；与硫酸根等电子体的分子或离子有______________________（写两种）。
（4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为___________；实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ·mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。
（5）与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，其离子型氧化物晶胞如图所示。它由A、B方块组成。则该氧化物中X2+、X3+、O2-的个数比为_____________（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_________nm （用含d和NA的代数式表示）
【答案】 3d54s2 原子光谱 sp3 非极性键 2.5NA CCl4、SiF4或其他合理答案 30 液态水中仍然存在大量氢键 1∶2∶4 
×107
【解析】(1)锰原子序数为25，质子数为25，原子核外电子数为25，根据能量最低原则，锰的电子排布式为：[Ar]3d54s2，价电子排布式为：3d54s2；故答案为：3d54s2；
(2)现代化学中，常利用上原子光谱的特征谱线来鉴定元素，故答案为：原子光谱；
(3)H2S2O8中，硫原子价层电子对数=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对=4+
(6-4×1-2)=4，所以采取sp3杂化；由反应可知，Mn元素的化合价升高(+2→+7)，S元素的化合价降低(+7→+6)，生成10molSO42-转移电子10mol电子，则每生成1molMnO4-，转移电子5mol电子，S2O82-断裂2.5mol(或2.5NA)O-O间非极性共价键；与硫酸根等电子体的分子或离子有CCl4、SiF4、ClO4-等，故答案为：sp3杂化；非极性键；2.5NA；CCl4、SiF4、ClO4-等；
(4)由此结构可知，此单元中含有水分子的个数为：20，其中每个水分子形成的氢键属于2个五元环，故每个水分子形成氢键个数为
，故总共形成氢键数为：20×=30；冰中氢键的作用能为18.8kJmol-1，而冰熔化热为5.0kJmol-1，说明冰熔化为液态水时只是破坏了一部分氢键，并且液态水中仍在氢键；故答案为：30；液态水中仍然存在大量氢键；
(5)与Mn同周期相邻的元素X，价电子层有2对成对电子，价电子层排布式为3d6s2，X为铁元素，由A、B方块的结构可知，A中含有O2-的数目为4，含有Fe2+的数目为4×
+1=，B中含有O2-的数目为4，含有Fe2+的数目为4×=，Fe3+的数目为4，则晶胞中含有O2-的数目为(4+4)×4=32，Fe2+的数目为(+)×4=8，Fe3+的数目为4×4=16，Fe 2+、Fe 3+、O2-的个数比为8:16：32=1:2:4；该晶体的化学式为Fe3O4，则该晶体的密度为d g/cm3=
g/cm3，解得a=
cm=×107nm，故答案为：1∶2∶4；×107。
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在恒温、恒容密闭容器中发生反应: A(s) +2B(g)
C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气态物质的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量
A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:
（1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。
a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1
b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2
c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
（5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________________________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_______________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：________________。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是____________________。
（5）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ
B. 反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C. 相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
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