Question

(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

 

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）孤对电子；（3）b；（4）Si＜C＜N；（5）3:2；（6）原子晶体

【解析】

试题分析：由29号为Cu元素．Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si．R的核外L层为奇数，则可能为Li、B、N或F．Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O（或S）．又五种元素原子序数依次递增．所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si．

（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；

（2）Cu2+可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，而形成配位键，

Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4的 相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故答案为：b；

（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半

充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si，故答案为：Si＜C＜N；

C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，C-H之间单键是σ键，C≡C

叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，故答案为：3：2；

（6）电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力

是共价键，则属于原子晶体，故答案为：原子晶体．

考点：原子结构与元素周期律