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    下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

    A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

    B．随温度的升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

     

    C

    【解析】

    试题分析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。

    考点：本题考查水的电离。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )

    A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

    B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是 （ ）

    A．和金属钠反应键①断裂

    B．在铜催化下和O2反应键①④断裂

    C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢

    D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。

    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

    （2）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

    （3）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

    ①在T1温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

    ②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。

    ③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是 (填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

    C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

    请回答下列问题：

    （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

    A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应

    （2）加入适量氯水的作用是 ；

    （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

    （4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。

    （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法中错误的是

    A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

    B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

    C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

    D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市普高高二上学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：

    （1）下列实验操作，正确的是____________________（填写序号）。

    a.称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码

    b.用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立

    c.试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热

    d.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在玻璃棒搅拌下慢慢加入浓硫酸

    e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味

    （2）实验室需用1000mL 0.1 mol/L标准Na2CO3溶液,请回答下列问题

    ①在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 _______ 。

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________（填写序号）。

    a．使用容量瓶前检验是否漏水

    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。

    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

    ③配制1000 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：

    a.计算应称取碳酸钠固体的质量为________g。

    b.称量碳酸钠固体。

    c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。

    d.用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。

    e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

    f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    上述步骤的正确操作顺序为_______________________（用序号表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

    ②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn；

    ③R原子核外L层电子数为奇数；

    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    （1）Z2＋的核外电子排布式是

    _____________________________________________________________。

    （2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。

    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

    （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。

     

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