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    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 ( )

    A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

    B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

    C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

    D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、物质的类别为单质、氧化物、酸、碱、盐，故A正确；B、物质的类别为混合物、氧化铅、酸、碱、盐，故B错误；C、物质的类别为单质、氧化物、酸、盐、盐，故C错误；D、物质的类别为单质、氧化物、酸、混合物、盐，故D错误。

    考点：物质的分类。

     

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    CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。下列有关说法正确的是

    A．CO2是一种混合物

    B．CH4是一种无机物

    C．N2O是由N2与O2组成的混合物

    D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物

     

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    A．5：1 B．1：4 C．4：1 D．1：5

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高一上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两个体积相同的容器，一个盛有二氧化氮(NO2），另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 ( )

    A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

    （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90．8 kJ·mol－1

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23．5 kJ·mol－1

    ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；

    （2）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0．44

    0．6

    0．6

    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _______________，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________________；

    （3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0．100mol/L、c(B)=0．200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________；

    该反应的_________0，判断其理由是______________________________________________；

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西大学附中第一学期高二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下：

    步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

    步骤2：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。

    步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。

    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。

     

     

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    在水中的溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    （1）仪器d的作用是 。

    （2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是 。

    （3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 (填化学式)。

    （4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯。已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

    A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

    B．随温度的升高，纯水的pH增大

    C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

    D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

     

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