Question

反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、C点可以通过A点加压而得到，所以A、C两点的反应速率为A<C。B、该反应为吸热反应，所以温度升高，平衡向正反应方向移动，故颜色加深；减小压强，平衡向正反应方向移动，颜色加深，从图中可以看出，T1<T2，P1< P2，图中C点可以通过A点加压而得到，C颜色最深。C、维持压强不变，由B点到A点保持压强不变，是升高温度的过程。D、相对分子质量在数值上等于其摩尔质量，而摩尔质量等于质量除以物质的量，A气体物质的量大于C点，A平均相对分子质量小于C。所以答案选C

考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点。