Question

在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。

（1）420 K时，发生反应的化学方程式为__________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子____________mol；

（2）600～800 K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反应热ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K时，容器中存在的所有组分__________________________________（填化学式）。

 

Answer 1

（1）Xe＋3F2＝XeF6 6

（2）＞ 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0

（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

【解析】

试题分析：（1）420K时，XeF6 含量最多，故发生的反应方程式为Xe＋3F2＝XeF6 Xe化合价由0价升高到+6价，1 mol Xe，则转移电子6 mol。（2）600～800 K升高温度，XeF4的含量最高，故XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)说明升高温度，反应向正反应方向移动，该反应为吸热反应。（3）900 K时，容器中存在的所有组分XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点。