Question

12．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有关的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向能使pH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液：2 Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液，氯气和亚铁离子反应．

解答 解：A．能使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，通入少量二氧化碳生成碳酸根离子，离子方程式为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A错误；
B．向NaClO溶液中加入浓氢溴酸，二者发生氧化还原反应生成溴和氯离子，离子方程式为ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O，故B正确；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为
ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C错误；
D．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，FeBr₂溶液中滴加少量Cl₂溶液，氯气和亚铁离子反应，离子方程式为2 Fe²⁺+Cl₂═2 Fe³⁺+2Cl^-，故D错误；
故选B．

点评 本题以考查离子方程式正误判断为载体考查强酸制取弱酸及氧化还原反应，为高频考点，明确酸性强弱、氧化性强弱与产物关系是解本题关键，易错选项是D，注意离子反应先后顺序，题目难度中等．