ÁòËáÄÆ-¹ýÑõ»¯Çâ¼ÓºÏÎxNa2SO4?yH2O2?zH2O£©µÄ×é³É¿Éͨ¹ýÏÂÁÐʵÑé²â¶¨£º¢Ù׼ȷ³ÆÈ¡1.7700gÑùÆ·£¬ÅäÖÆ³É100.00mLÈÜÒºA£®¢Ú׼ȷÁ¿25.00mLÈÜÒºA£¬¼ÓÈëÑÎËáËữµÄBaCl2ÈÜÒºÖÁ³ÁµíÍêÈ«£¬¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢¸ÉÔïÖÁºãÖØ£¬µÃµ½°×É«¹ÌÌå0.5825g£®¢Û׼ȷÁ¿È¡25.00mLÈÜÒºA£¬¼ÓÊÊÁ¿Ï¡ÁòËáËữºó£¬ÓÃ0.020 0mol?L-1 KMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬ÏûºÄKMnO4ÈÜÒº25.00mL£®H2O2ÓëKMnO4·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÈçÏ£º2MnO4-+5H2O2+6H+¨T2Mn2++8H2O+5O2¡ü
£¨1£©ÒÑÖªÊÒÎÂÏÂBaSO4µÄKsp=1.1¡Á10-10£¬ÓûʹÈÜÒºÖÐc£¨SO42-£©¡Ü1.0¡Á10-6mol?L-1£¬Ó¦±£³ÖÈÜÒºÖÐc£¨Ba2+£©¡Ý_
 
mol?L-1£®
£¨2£©ÉÏÊöµÎ¶¨Èô²»¼ÓÏ¡ÁòËáËữ£¬MnO4-±»»¹Ô­ÎªMnO2£¬ÆäÀë×Ó·½³ÌʽΪ
 
£®
£¨3£©Í¨¹ýÉÏÊöʵÑéÊÂʵ£¬¸ÃÑùÆ·µÄ×é³ÉΪ£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©
 
£®
£¨4£©ÉÏÊöʵÑé¢ÛKMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ£©
 
??ÔõÑùÅжϵζ¨´ïµ½ÁËÖÕµã
 
£®
¿¼µã£º»¯Ñ§·½³ÌʽµÄÓйؼÆËã
רÌ⣺¼ÆËãÌâ
·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý³ÁµíÈÜ½âÆ½ºâ³£ÊýKsp=c£¨SO42-£©?c£¨Ba2+ £©À´¼ÆË㣻
£¨2£©²»¼ÓÏ¡ÁòËáËữ£¬MnO4-±»»¹Ô­ÎªMnO2£¬Ë«ÑõË®±»Ñõ»¯Éú³ÉÑõÆø£¬¸ù¾ÝµçºÉÊØºã¿ÉÖªÓÐÇâÑõ¸ùÀë×ÓÉú³É£¬ÔÙ¸ù¾ÝÔ­×ÓÊØºãÅжÏÊÇ·ñÓÐË®Éú³É£¬Å䯽Êéд£»
£¨3£©Éú³ÉµÄ°×É«¹ÌÌå0.5825gΪÁòËá±µ£¬¸ù¾Ýn=
m
M
¼ÆËãÁòËá±µµÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¸ù¾ÝÁòËá¸ùÊØºã¿ÉÖªn£¨Na2SO4£©=n£¨BaSO4£©£®¸ù¾Ý·½³Ìʽ¼ÆËã25mLÈÜÒºÖÐn£¨H2O2£©£¬ÔÙ¸ù¾Ým=nM¼ÆËã25mLÈÜÒºÖÐÁòËáÄÆ¡¢¹ýÑõ»¯ÇâµÄÖÊÁ¿£¬¼Ì¶ø¼ÆËã½á¾§Ë®µÄÖÊÁ¿£¬¸ù¾Ý¸÷ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈÈ·¶¨x£ºy£ºz£¬¾Ý´ËÊéд»¯Ñ§Ê½£»
£¨4£©ÔÚËáÐÔ»·¾³Ï£¬¸ßÃÌËá¸ùÀë×Ó¿ÉÒÔ½«ÑÇÌúÀë×ÓÑõ»¯ÎªÈý¼ÛÌúÀë×Ó£¬¸ù¾ÝʵÑé¢ÛKMnO4ÈÜÒºµÎ¶¨´ïÖÕµãÏÖÏó½â´ð£¬µ±ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±ä³É×ϺìÉ«£¬²¢ÔÚ°ë·ÖÖÓºó²»ÍÊÈ¥¿ÉÅжϵζ¨´ïµ½Öյ㣻
½â´ð£º ½â£º£¨1£©³ÁµíÈÜ½âÆ½ºâ³£ÊýKsp=c£¨SO42-£©?c£¨Ba2+ £©£¬µ±c£¨SO42-£©¡Ü1.0¡Á10-5 mol?L-1£¬ËùÒÔÈÜÒºÖÐc£¨Ba2+ £©¡Ý
1.1¡Á10-10
1¡Á10-6
=1.1¡Á10-4mol/L£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º1.1¡Á10-4£»
£¨2£©²»¼ÓÏ¡ÁòËáËữ£¬MnO4-±»»¹Ô­ÎªMnO2£¬MnÔªËØ¹²½µµÍ3¼Û£¬Ë«ÑõË®±»Ñõ»¯Éú³ÉÑõÆø£¬ÑõÔªËØ¹²Éý¸ß2¼Û£¬»¯ºÏ¼Û×îС¹«±¶ÊýΪ6£¬¹ÊMnO4-µÄϵÊýΪ2¡¢MnO2µÄϵÊýΪ2£¬H2O2µÄϵÊýΪ3¡¢O2ϵÊýΪ3£¬¸ù¾ÝµçºÉÊØºã¿ÉÖªÓÐOH-Éú³É£¬ÆäϵÊýΪ2£¬ÓÉÔ­×ÓÊØºã¿ÉÖª£¬ÓÐË®Éú³É£¬ÆäϵÊýΪ2£¬·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º2MnO4-+3H2O2=2MnO2¡ý+3O2¡ü+2OH-+2H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2MnO4-+3H2O2=2MnO2¡ý+3O2¡ü+2OH-+2H2O£»
£¨3£©n£¨Na2SO4£©=n£¨BaSO4£©=
0.5825g
233g/mol
=2.50¡Á10-3mol£¬
¸ù¾Ý2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2¡ü¿ÉÖª£¬
n£¨H2O2£©=
5
2
¡Á0.02000mol?L-1¡Á0.025L/=1.25¡Á10-3mol
m£¨Na2SO4£©=142g?mol-1¡Á2.50¡Á10-3mol=0.355g
m£¨H2O2£©=34g?mol-1¡Á1.25¡Á10-3mol=0.0425g
n£¨H2O£©=£¨1.7700g¡Á
25mL
100mL
-0.355g-0.0425g£©¡Â18g?mol-1=2.50¡Á10-3mol
x£ºy£ºz=n£¨Na2SO4£©£ºn£¨H2O2£©£ºn£¨H2O£©=2£º1£º2
ÁòËáÄÆ-¹ýÑõ»¯Çâ¼ÓºÏÎïµÄ»¯Ñ§Ê½Îª2Na2SO4?H2O2?2H2O
¹Ê´ð°¸Îª£º2Na2SO4?H2O2?2H2O£»
£¨4£©µ±¸ßÃÌËá¼ØÉÔ¹ýÁ¿Ê±£¬ÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±äΪdz×ÏÉ«£¬µ±×îºóÒ»µÎKMnO4ÈÜÒºµÎÏÂʱ£¬ÈÜҺͻȻÓÉÎÞÉ«±ä×ϺìÉ«£¬ÇÒ30ÃëÄÚ²»ÍÊÉ«£¬ËµÃ÷µÎ¶¨´ïµ½ÁËÖյ㣬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÈÜÒºÓÉÎÞÉ«±ä×ϺìÉ«£»µ±×îºóÒ»µÎKMnO4ÈÜÒºµÎÏÂʱ£¬ÈÜҺͻȻÓÉÎÞÉ«±ä×ϺìÉ«£¬ÇÒ30ÃëÄÚ²»ÍÊÉ«£»
µãÆÀ£º±¾ÌâÊôÓÚÎïÖÊ×é³É·ÖÎöÓ뻯ѧ×ۺϼÆËãÌâ£¬Éæ¼°Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦µÎ¶¨¡¢ÈܶȻýµÄ¼ÆËã¡¢Àë×Ó·½³ÌʽÊéдµÈ£¬ÄѶÈÖеȣ¬×¢ÒâÔËÓÃÔªËØÊØºã½øÐÐÍÆÀí¼ÆË㣬ѧϰÖнô½ô×¥×¡ÔªËØÊØºãÊØºã¡¢ÖÊÁ¿Êغ㡢µçºÉÊØºã¡¢¼«¶Ë·ÖÎöµÈ»¯Ñ§³£Ó÷ÖÎö·½·¨£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Na2O2ºÍNa2O×é³ÉµÄ»ìºÏÎï70¿Ë¸ú98¿ËH2O³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬ËùµÃµÄNaOHÈÜÒºÖÐÈÜÖʵÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ50%£¬¼ÆËãÔ­»ìºÏÎïÖÐNa2OµÄÖÊÁ¿ÊǶàÉÙ¿Ë£¿

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢Æû³µÎ²ÆøÖÐÓÐNOx£¬Ö÷ÒªÊÇÆûÓͲ»³ä·ÖȼÉÕÒýÆðµÄ
B¡¢ÈÕÓÃÂÁÖÆÆ·±íÃæ¸²¸Ç×ÅÑõ»¯Ä¤£¬¶Ô½ðÊôÆð±£»¤×÷ÓÃ
C¡¢´óÆøÖÐCO2º¬Á¿µÄÔö¼Ó»áµ¼ÖÂÎÂÊÒЧӦ¼Ó¾ç
D¡¢NO2»òSO2¶¼»áµ¼ÖÂËáÓêµÄÐγÉ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

3.04gͭþºÏ½ðÍêÈ«ÈܽâÓÚº¬1.4mol HNO3µÄŨHNO3ÖУ¬µÃµ½NO2ºÍN2O4»ìºÏÆø2240mL£¨±ê×¼×´¿öÏ£©£®Ïò·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖмÓÈë2mol?L-1 NaOHÈÜÒº£¬µ±½ðÊôÀë×ÓÈ«²¿³Áµíʱ£¬µÃµ½5.08g³Áµí£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
¢Ù¸ÃºÏ½ðÖÐþÓëÍ­µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ1£º2
¢ÚNO2ºÍN2O4µÄ»ìºÏÆøÌåÖУ¬N2O4µÄÌå»ý·ÖÊýΪ80%
¢ÛµÃµ½5.08g³Áµíʱ£¬¼ÓÈëNaOHÈÜÒºµÄÌå»ýÊÇ620mL
¢Ü¸Ã·´Ó¦Öй²×ªÒƵç×ÓΪ1.2NA£®
A¡¢¢ÙB¡¢¢Ú¢Û¢Ü
C¡¢¢Û¢ÜD¡¢¢Ù¢Ú¢Û¢Ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÒÑÖªºÏ³É°±µÄ·´Ó¦ÎªN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H=-92.4 kJ?mol-1£®
¢ñ£®ÔÚÌå»ýΪ5LµÄºãΡ¢ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷¼×ÖУ¬ÆðʼʱͶÈë2mol N2¡¢3mol H2£¬¾­¹ý10s´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃƽºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.8mol£®
¢ò£®ÔÚÈÝÆ÷ÒÒÖУ¬ÆðʼʱͶÈë3mol N2¡¢b mol H2£¬Î¬³ÖºãΡ¢ºãѹ´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃƽºâʱNH3µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª1.2mol£®´ËʱÓëÈÝÆ÷¼×ÖÐÆ½ºâ״̬ζÈÏàͬ£¬Ïàͬ×é·ÖµÄÌå»ý·ÖÊý¶¼Ïàͬ£®
£¨1£©ÈÝÆ÷¼×10sÄÚÓÃH2±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨H2£©=
 
£¬´ïƽºâʱN2µÄת»¯ÂÊ=
 
£®
£¨2£©¼×ÈÝÆ÷Öз´Ó¦µÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊËæÊ±¼ä±ä»¯µÄ¹ØÏµÈçͼ£®t2ʱ¸Ä±äÁËijһÖÖÌõ¼þ£¬¸Ä±äµÄÌõ¼þ¿ÉÄÜÊÇ
 
¡¢
 
£¨ÌîдÁ½Ï£®
£¨3£©ÏÂÁÐÄÄЩÇé¿ö±íÃ÷ÈÝÆ÷ÒÒÒÑ´ïÆ½ºâ״̬
 
£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®ÈÝÆ÷ÒÒÖÐµÄÆøÌåÃܶȲ»Ôٱ仯
B£®°±ÆøµÄÉú³ÉËÙÂʵÈÓÚµªÆøµÄÏûºÄËÙÂʵÄ2±¶
C£®¶ÏÁÑ1mol N¡ÔN¼üͬʱ¶ÏÁÑ6mol N-H¼ü
D£®ÈÝÆ÷ÒÒÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»ËæÊ±¼ä¶ø±ä»¯£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐʵÑé·½°¸ÕýÈ·ÇÒÄÜ´ïµ½ÏàӦʵÑéÔ¤ÆÚÄ¿µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢
ÖÆÈ¡ÉÙÁ¿ÕôÁóË®
B¡¢
ÓÃÍ­ºÍŨÏõËá»ìºÏÖÆÈ¡ÉÙÁ¿NO2
C¡¢
±È½ÏMnO2¡¢Cl2¡¢I2µÄÑõ»¯ÐÔ
D¡¢
̽¾¿NaHCO3µÄÈÈÎȶ¨ÐÔ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

Ò»¶¨Á¿µÄCuSºÍCu2SµÄ»ìºÏÎïͶÈë×ãÁ¿µÄHNO3ÖУ¬ÊÕ¼¯µ½ÆøÌåV L£¨±ê×¼×´¿ö£©£¬Ïò·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖУ¨´æÔÚCu2+ºÍSO42-£©¼ÓÈë×ãÁ¿NaOH£¬²úÉúÀ¶É«³Áµí£¬¹ýÂË£¬Ï´µÓ£¬×ÆÉÕ£¬µÃµ½CuO 12.0g£¬ÈôÉÏÊöÆøÌåΪNOºÍNO2µÄ»ìºÏÎÇÒÌå»ý±ÈΪ1£º1£¬Ôòv¿ÉÄÜΪ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢9.0LB¡¢13.5L
C¡¢10.7LD¡¢16.8L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

°¢Ë¾Æ¥ÁÖÊÇÈÕ³£Éú»îÖÐÓ¦Óù㷺µÄÒ½Ò©Ö®Ò»£®Ëü¿ÉÓÉÏÂÁз½·¨ºÏ³ÉÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢ÓëÁÚôÇ»ù±½¼×ËụΪͬ·ÖÒì¹¹Ì壬±½»·ÉÏÒ»ÂÈ´úÎï½öÓÐ2ÖÖÇÒÄÜ·¢ÉúÒø¾µ·´Ó¦µÄ·ÓÀ໯ºÏÎï¹²ÓÐ3ÖÖ
B¡¢ÓÃËáÐÔKMnO4ÈÜÒºÖ±½ÓÑõ»¯ÁÚôÇ»ù±½¼×È©¿ÉʵÏÖ·´Ó¦¢Ù
C¡¢·´Ó¦¢ÚÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄNaHCO3ÓÐÀûÌá¸ß°¢Ë¾Æ¥ÁֵIJúÂÊ
D¡¢1mol°¢Ë¾Æ¥ÁÖ×î¶à¿ÉÒÔºÍ2molNaOH·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÏÂÁÐÓйػ·¾³±£»¤µÄ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢º¬µª¡¢Á×»¯ºÏÎïµÄÉú»îÎÛË®´óÁ¿ÅÅ·Å¿ÉʹˮÌå¸»ÓªÑø»¯£¬Ôì³É³±Ï«
B¡¢¸÷¹ú¹¤Òµ´óÁ¿ÅŷŶþÑõ»¯ÁòÊÇÈ«ÇòÆøºò±äůµÄÖ÷ÒªÔ­Òò
C¡¢ÁÓÖÊ×°ÐÞ²ÄÁÏÖеļ×È©¡¢±½¡¢ë±ÆøµÈ¶ÔÈËÌåÓк¦
D¡¢·Ï¾Éµç³ØÖеĹ¯¡¢ïÓ¡¢Ç¦µÈÖØ½ðÊôÑζÔÍÁÈÀºÍˮԴ»áÔì³ÉÎÛȾ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸