Question

Na₂O₂和Na₂O组成的混合物70克跟98克H₂O充分反应后，所得的NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中Na₂O的质量是多少克？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：令Na₂O₂和Na₂O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=70，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧气为0.5xmol，进而计算反应后溶液的质量，再根据NaOH溶液的质量分数列方程，联立方程计算x、y的值，再根据m=nM计算Na₂O的质量．

解答： 解：令Na₂O₂和Na₂O的物质的量分别为xmol、ymol，由钠原子守恒，可知生成的NaOH为2（x+y）mol，
根据二者质量，可得：78x+62y=70，
根据2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成的氧气为0.5xmol，
故反应后溶液的质量=70g+98g-0.5xmol×32g/mol=（168-16x）g，
则：2（x+y）×40=（168-16x）×50%，
联立方程，解得x=0.5，y=0.5
Na₂O的质量=0.5mol×62g/mol=31g
答：混合物中Na₂O的质量为31g．

点评：本题考查混合物的有关计算、钠化合物的性质等，难度中等，正确表示反应后溶液质量是关键．