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    下面的说法不正确的是（　　）
    A、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
    B、区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种无色透明溶液用pH试纸鉴别，pH=7的是NaCl溶液，pH＜7的是NH4Cl溶液，pH＞7的是Na2CO3溶液
    C、用氯化铝（AlCl3 ）溶液和硫化钠（Na2S）溶液混合制取硫化铝（Al2S3）溶液
    D、常温下相同物质的量浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，其pH值前者大于后者
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,盐类水解的应用,镁、铝的重要化合物,物质的分离、提纯和除杂
    专题：基本概念与基本理论
    分析：A．加入可促进水解；
    B．根据盐类水解判断；
    C．二者发生互促水解；
    D．根据盐类水解的程度判断．
    解答： 解；A．加热促进碳酸钠的水解，溶液碱性增强，有利于酯类的水解，故A正确；
    B．NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，Na2CO3水解呈碱性，故B正确；
    C．二者发生互促水解，生成氢氧化铝和硫化氢气体，故C错误；
    D．碳酸酸性比醋酸弱，则碳酸钠水解程度较强，溶液pH较大，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及弱电解质的电离等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是
     
    （填元素符号），e的价层电子排布图为
     
    ．
    （2）a和其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为
     
    ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是
     
    （填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
     
    ；酸根呈三角锥结构的酸是
     
    ．（填化学式）
    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为
     
    ．
    （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为
     
    ，阳离子中存在的化学键类型有
     
    ；该化合物加热时首先失去的组分是
     
    ，判断理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染不胜数．下列名词与环境污染无关的是．下列与环境污染无关的是（　　）
    ①赤潮 ②温室效应 ③酸雨④水华⑤水力发电⑥排放污水⑦潮汐⑧用含铅汽油做燃料．
    A、⑤⑦B、①②⑧
    C、③④⑤⑦D、②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A、上述测定不能达到实验目的
    B、剩余的7.48g金属为铜
    C、共生成NO气体0.04mol
    D、该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
    （3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断（　　）
    A、可能有Na2CO3
    B、一定有Na2SO4
    C、一定无NaCl
    D、一定有K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧等物质的量的下列各组物质，产生二氧化碳的质量不相同，但产生水的质量相同的是（　　）
    A、丙烯和丁烷
    B、丁烷和丁烯
    C、丙烷和丁烯
    D、丁烷和2-甲基丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2和Na2O组成的混合物70克跟98克H2O充分反应后，所得的NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：

    已知：部分含钒物质在水中的溶解性：
    物质V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性难溶可溶难溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）V2O5通常用作为反应2SO2+O2?2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：
     
    、4V+5O2?2V2O5．
    （3）反应①的目的是
     
    ．
    （4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察1图，沉钒的最适宜条件是
     
    （填字母代号）．

    A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
    C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
    （6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如2图所示，则其分解过程中
     
    （填字母代号）．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3             D．同时分解失去H2和N2和H2O
    （7）锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5═LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4mol HNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（　　）
    ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
    ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
    ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
    ④该反应中共转移电子为1.2NA．
    A、①B、②③④
    C、③④D、①②③④

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