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【题目】无色溶液中含有:①Na、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙红色

取②的上层溶液,加入Ba(NO32溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

将③过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是(  )

A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤⑦

C. 可能含有的离子是①②⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥

【答案】A

【解析】①Fe2+为浅绿色,溶液为无色说明不含Fe2+,用pH试纸检验溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,弱酸根离子水解显碱性,所以一定存在SO32-,钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀,所以一定不含Ba2+;根据溶液呈电中性原则,阳离子一定有Na+

②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色,说明溶液中含有Br-;③向所得水溶液中加入BaNO32溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为硫酸钡沉淀,但不能说明溶液中是否含有SO42-离子,也可能是SO32-离子被氧化生成;④过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生,该沉淀为AgCl,但不能确定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。所以:原溶液中一定含有Na+Br-SO32-,不能确定的有Cl-SO42-,一定不含有Fe2+Ba2+,故选:A

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【题目】下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是(

A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2

C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3

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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验:

Ⅰ.查阅资料

①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末,易溶于水,难溶于乙醇。

②2Na2S2O4+4HCl===4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O;

Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O。

Ⅱ.制备方法

75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中,通入SO2进行反应,完成其反应的化学方程式:

________HCOONa+________Na2CO3________===________Na2S2O4________CO2______

冷却至40~50 ℃,过滤,用________洗涤,干燥制得Na2S2O4

Ⅲ.Na2S2O4的性质

(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示:

0~t1段主要生成HSO,根据pH变化图,HSO的电离程度________(填“<”或“>”)水解程度。

0~t1段发生反应的离子方程式为_____________

t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________

(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解;得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3________(填化学式)气体。

请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在,完成下表中内容。

(供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期的实验现象和结论

______

_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有7 种物质,①甲烷②苯③2一丁炔④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥

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【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物,其离子组成如下表。(各化合物中离子组成不重复)

阳离子

Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

阴离子

Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验:

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性,且0.1 molL B溶液pH>13;

②D溶液加入铜粉,溶液质量增加;

③在E溶液中逐滴滴入B至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解;

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量,先生成白色沉淀,后沉淀完全溶解。

请回答下列问题:

(1)B的名称;_______________,E的名称;______________

(2)C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示);0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,阴离子的总数:C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图,然后 回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中,是将_____转化为_________

(3)下列反应中,属于放热反应的是_____,属于吸热反应的是_____

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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【题目】下列说法中正确的是(

A.所有族中IIIB中元素种类最多

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C.s区、d区、ds区都是金属元素

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