【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
Ⅰ.查阅资料
①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；
Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
Ⅱ.制备方法
75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：
________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______
冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。
Ⅲ.Na2S2O4的性质
(1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：
0～t1段主要生成HSO
，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。
0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。
t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。
请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期的实验现象和结论 |
______ | _________ |
【答案】 2 1 4 SO2 2 3 1 H2O 乙醇 ＞ 2S2O42-＋O2＋2H2O===4HSO3- SO42- SO2 取少量完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸 若有淡黄色沉淀产生，则有Na2S2O3存在
【解析】II．反应中S元素的化合价从+4价降低到+3价，得到1个电子．甲酸钠中碳元素的化合价从+2价升高到+4价，则根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的化学方程式为2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤产品，故答案为：2； 1；4；SO2；2 ；3；1 H2O；乙醇；
III．(1)0～t1段主要生成HSO
，根据pH变化图，溶液显酸性，则HSO的电离程度＞水解程度；Na2S2O4溶液在空气中易被氧化生成亚硫酸氢钠，则0～t1段发生离子反应方程式为 2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3时溶液的pH=1，说明溶液的酸性较强，因此亚硫酸氢钠被氧化为硫酸氢钠，则溶液中主要阴离子符号是SO42-，故答案为：＞；2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-；SO42-；
(2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体，其中亚硫酸钠是氧化产物，而Na2S2O3中S是+2价，则根据氧化还原反应中电子得失守恒可知气体应该是SO2．根据反应Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O可知要检验硫代硫酸钠，则只需要取少量完全分解的固体产物于试管中，加入稀盐酸，如果有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在，故答案为：SO2；取少量完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸 ；若有淡黄色沉淀产生，则有Na2S2O3存在。
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【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
A. 测定一定时间内生成H2的反应速率 B. 提取海带中的碘
C. 检验火柴燃烧产生的SO2 D. 证明非金属性：Cl＞C＞Si
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【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1
B. 用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层
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【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸
B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO
C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3
D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
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【题目】肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．
（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中； ②________
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【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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【题目】无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO
、⑥SO
、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙红色 |
③ | 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
④ | 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（ ）
A. 肯定含有的离子是①④⑤ B. 肯定没有的离子是②⑤⑦
C. 可能含有的离子是①②⑥ D. 不能确定的离子是①③⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤
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