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    【题目】下列名称的有机物实际上不可能存在的是

    A.3,3二甲基2戊烯B.2甲基4乙基1己烯

    C.3甲基2戊烯D.2,2二甲基丁烷

    【答案】A

    【解析】

    A．碳碳双键中的碳原子只能连接2个基团，则3,3二甲基2戊烯不存在，A不可能存在；

    B．2甲基4乙基1己烯的结构简式为CH2＝C(CH3)CH2CH(C2H5)2，B存在；

    C．3甲基2戊烯的结构简式为CH3CH＝C(CH3)CH2CH3，C存在；

    D．2,2二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CH，D存在。

    答案选A。

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    A. Fe3+→Fe2+ B. Cl-→Cl2 C. NH4+→NH3 D. HCO3-→CO2

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    A．反应中Fe2O3是还原剂

    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    【题目】在离子浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是(　　)

    A. 在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

    B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO

    C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、CO

    D. 在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

    Ⅰ.查阅资料

    ①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    ②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

    Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    Ⅱ.制备方法

    75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

    ________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

    冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

    Ⅲ.Na2S2O4的性质

    (1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

    0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

    0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

    t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

    (2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

    (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

    ______

    _________

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    A. ③⑥⑦ B. ②④⑥⑦ C. ②⑤⑥⑦ D. ④⑤⑥

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    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图，然后 回答问题。

    （1）图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_____转化为_________。

    （3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

    ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

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